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壓強方面有關畢業論文參考文獻格式范文,與濃度和壓強對平衡移動影響一致性的討相關論文參考文獻

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摘 要 :本文質疑了用壓強與濃度討論同一平衡移動方向會得出自相矛盾的結論.論述了勒夏特列原理中的濃度判斷法和壓強判斷法同宗同源.例析了壓強和濃度對平衡移動的影響.

關 鍵 詞 :勒夏特列原理;濃度平衡常數;壓強平衡常數;平衡移動;反應商

文章編號:1005–6629(2013)11–0069–02 中圖分類號:G633.8 文獻標識碼:B

1.問題提出

中學階段,判斷平衡移動方向的定性依據是勒夏特列原理.其內容為:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.該原理主要包含影響平衡移動的三個因素:溫度、濃度和壓強.反應,濃度平衡常數和壓強平衡常數具有固定的比例關系,用兩者判斷出来的平衡移動方向是一致的.

2.3 對正確應用勒夏特列原理的一點補證

搞清楚了壓強判斷法的理論依據及兩個平衡常數間的關系,可避免我們對勒夏特列原理形而上學的理解,尤其是有關壓強對平衡移動的影響問題.如果是恒容充入不反應的氣體,容器總壓強雖然增大了,但參與反應各氣體的分壓并沒有變化,所以壓強商仍然等于壓強平衡常數,平衡不移動.如果恒壓充入不反應氣體,容器體積勢必增大,各參與反應氣體的分壓都會減小且減小相同的倍數,根據反應商與平衡常數的關系可知平衡向著氣體分子數增大的方向移動.如果恒容充入某一反應物氣體,濃度商和壓強商都減小,平衡正向移動.若是壓縮體積,反應物和生成物的濃度及壓強都增大且各自增大相同的倍數,平衡向著氣體分子數減小的方向移動.擴大体積,結果與此相反.

錯解:由于體系壓強變大,平衡左移.這種解法機械地理解了勒夏特列原理中壓強增大的含義.

評析:這類試題是教師在講解勒夏特列原理時必须列舉的例子,因為它是一類陷阱題.教師強調的是容器內的壓強雖然增大了,但三者濃度不变,所以平衡不移動.那為什么不能用壓強判斷法呢?恐怕很少有教師會向學生講清楚該問題.

充入He,He有了分壓,而NH3、N2、H2三者的分壓并沒有改變,所以容器的總壓強增大.但是He的分壓并不影響反應商,所以平衡不移動.

例3 在一密閉容器中,當N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應達平衡后,再充入一定量的He,維持壓強不变,問平衡如何移動?

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錯解:由于體系壓強不变,平衡不移動.

評析:類似例2和例3的兩道試題一般會出現在同一堂課中,有意思的是對于例題3的解法,教師會告訴學生不要用濃度判斷法去解,而要用壓強判斷法去解.具体分析過程如下:在容器內充入不反應的氣體,要維持恒壓,只有擴大体積,相當于NH3、N2、H2三者的壓強都減少,平衡向著氣體分子數增大的方向移動,故平衡左移.這常給學生造成一種錯覺:化學無規律可

對于純氣體的反應,勒夏特列原理中的濃度判斷法和壓強判斷法兩者同宗同源.在某些情況下,學生如果對勒夏特列原理理解不到位,很容易被

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表面現象迷惑,認為有時只能用濃度判斷法,有時只能用壓強判斷法.其實不管用何種判斷方法,只要用對了,得出的結果都是一致的.


壓強本科論文如何寫
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參考文獻:

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